11．向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明該氣體只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如下圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是（　�。�
 X溶液現(xiàn)象 
A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色
B淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色
C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)榧t色
D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 實(shí)驗(yàn)證明該氣體只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣，存在氯氣時(shí)，與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由現(xiàn)象可知，褪色說(shuō)明存在HClO，即氣體中含氯氣，故A選；
B．氧氣可氧化KI，溶液變藍(lán)，不能說(shuō)明含氯氣，故B不選；
C．氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能說(shuō)明含氯氣，故C不選；
D．HCl可與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能說(shuō)明含氯氣，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注重元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
（2）B與D所形成的化合物電子式為；
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S．
（4）實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸    C．NaOH溶液      D．品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣溶于1000g 水中，所得氨水密度為b g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B．$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
C．$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D．$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．將下列粒子的序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi)：①O2  ②CO2  ③H2O  ④H2O2  ⑤（NH4）2SO4  ⑥SiCl4
⑦C2H2   ⑧NH3   ⑨P4
只含有非極性鍵的非極性分子為①⑨；含極性鍵的非極性分子為②⑥⑦；
同時(shí)含有共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵的物質(zhì)為⑤；正四面體分子為⑥⑨；
含極性鍵的極性分子為③④⑧；既含極性鍵，又含非極性鍵的極性分子為④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．法國(guó)化學(xué)家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動(dòng)了有機(jī)化學(xué)合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，留下了化學(xué)史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成指定結(jié)構(gòu)的醇：
+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
現(xiàn)以某烴X（分子式C4H8）為原料合成的有機(jī)物J（分子式C10H16O4），合成線路如下：

已知：
①烴X為鏈狀結(jié)構(gòu)，與HBr反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物A
②G的分子式為C8H16，核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰
③有機(jī)物J分子具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)
請(qǐng)按要求填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH3；
（2）F名稱為3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式，
（4）寫出I生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：�。瓹e4+能與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+，與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+．
ⅱ．在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是將+3價(jià)鈰氧化成+4價(jià)．
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”時(shí)卻能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填離子符號(hào)）促進(jìn)了CeO2的溶解．
（3）“萃取”時(shí)存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改變水層中的c（SO42-）．觀察圖2，說(shuō)明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有機(jī)層}{[Ce（Ⅳ）水層}$）隨起始料液中
c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng)，
D迅速減小．
（4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用離子方程式表示）．
（5）在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生膠狀沉淀物．寫出該膠狀沉淀物的化學(xué)式：Ce2（CO3）3．
（6）若缺少“洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（7）CeO2是稀土汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧．寫出其供氧生成CeO的化學(xué)方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（　�。�
A．氨水B．碳酸鈉C．鹽酸D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物分子式為C6H12O3，該有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種氣體，將該氣體通入飽和石灰水中，石灰水變渾濁，符合該條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．13B．14C．15D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過(guò)程中HCrO4-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（2）當(dāng)沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時(shí)，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，壓縮空氣的設(shè)備是B（填字母）．
A．離心機(jī)          B．壓縮機(jī)       C．沸騰爐
（3）通入壓縮空氣的目的是攪拌，將Fe2+氧化為Fe3+、或調(diào)節(jié)Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過(guò)多，若過(guò)多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能為：AD（填字母）．
A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
（4）已知三價(jià)鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過(guò)高，溶液中殘留鉻量增大，其原因?yàn)镃r（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用離子方程式表示）．
（5）常溫下，pH=8時(shí)，水溶液中Cr3+離子的物質(zhì)的量濃度為6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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