19．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

分析 A、碘遇淀粉變藍(lán)；
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均可水解；
C、油脂在堿的催化作用下水解生成肥皂；
D、蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽發(fā)生蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A、碘遇淀粉變藍(lán)，碘遇葡萄糖無變化，故A正確；
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均可水解，故B正確；
C、油脂在堿的催化作用下水解生成肥皂，故C正確；
D、蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，合成纖維、膠體的性質(zhì)等知識，涉及較為全面，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用所學(xué)知識回答問題：
（1）濃硝酸久置常會顯黃色，是因為4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+O2↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），可采用通入空氣的方法消除黃色．
（2）酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比普通高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，酸化時所用的酸為硫酸，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫紅色褪去（所得溶液可使淀粉溶液變藍(lán)），請寫出KMnO4溶液褪色的離子方程式2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會變渾濁，請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O
（4）配平下面的化學(xué)方程式：3Cu2O+14 HNO3→6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E均是由下列10種離子組成的5種常見的可溶性化合物（離子不能重復(fù)組合）．已知：
①5種陽離子為：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y
②5種陰離子為：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z
③X是短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素形成的簡單陽離子；Y是簡單的陽離子，具有10個電子，且離子半徑是10個電子離子中最小的．
（1）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y離子的電子式為Al3+．
（2）通過所學(xué)的知識比較分析，就可判斷其中必有的2種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）已知Z是常見的多核陰離子，現(xiàn)將（2）中確定的2種物質(zhì)分別與含Z的溶液混合時，一種產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無氣味的氣體；另一種產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀為白色．則Z為SO42-．
（4）比較Mg，X，Y三者原子半徑從大到小順序Na＞Mg＞Al（填元素符號）
（5）將銅片投入到裝有D溶液的試管中，銅片不溶解，再滴加稀硫酸，銅片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出溶解銅片的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B．酯化反應(yīng)中一般是羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基上的氫原子
C．濃H2SO4在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用
D．欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將彎導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相同條件下，兩物質(zhì)的量相同的氣體必然（　�。�
A．體積均為22.4LB．是雙原子分子
C．具有相同的體積D．具有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）①CO2（g）+NO（g）△H＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．合成氨的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低的溫度
C．溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，顏色變淺
D．對2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積）可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．：2-乙基-1，3-丁二烯B．CH3CH2CH2CH2OH：丁醇
C．：甲苯D．HOCH2CH2CH2OH：1，3-二丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從古至今，化學(xué)都與我們的生活和生產(chǎn)息息相關(guān)：
（1）宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到藍(lán)色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源．寫出這個反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）家庭中用食醋除去水壺中的水垢，涉及的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+、2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2H2O+2CH3COO-
（3）實驗室檢測口服硫酸亞鐵口服液中鐵元素的含量時，有以下步驟：
步驟1：：加入雙氧水（O的價態(tài)為-1價）將其氧化成鐵離子，2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
步驟2：：將Fe3+轉(zhuǎn)換為氫氧化鐵沉淀
步驟3：灼燒沉淀至恒重，稱量氧化鐵質(zhì)量，從而算出鐵元素含量．
①用雙線橋表示步驟1中的電子轉(zhuǎn)移．
②步驟2中涉及的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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