【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 驗證Fe(NO3)2是否變質(zhì) | 將Fe(NO3)2溶于稀硫酸中,再滴加KSCN溶液,觀察是否變化 |
B | 制備Fe(OH)3膠體 | 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,加熱并攪拌 |
C | 證明氧化性H2O2比Fe3+強 | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 |
D | 驗Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯的原子序數(shù)為17,37Cl和35Cl是氯的兩種同位素,下列說法正確的是()
A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B. mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C. 3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70
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【題目】《化學反應原理》模塊試題
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某溫度下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入1L的密閉容器中,充分反應后達到平衡。請回答:
①若N2、H2的反應速率分別用v(N2)、v(H2)表示,則v(N2) ∶v(H2)=_______________。
②若保持其他條件不變,升高溫度,平衡________________(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”),化學平衡常數(shù)________________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)根據(jù)水溶液中離子平衡的相關知識,回答下列問題:
①鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑。鐵鹽作凈水劑的原因是_____________(用離子方程式表示)
②常溫下,檸檬水的pH為3,則溶液中c(OH-)為_______________。
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性,此時溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。)
④常溫下,向1 mLAgCl飽和溶液中分別加入等體積的以下三種溶液,析出AgCl固體最多的是___________(填字母)。
A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3
(3)研究化學能與其他能量的轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)和生活活有重要意義。請回答:
①一氧化碳是水煤氣的主要成分之—,其燃燒熱為283.0kJ/mol,則一氧化碳燃燒的熱化學方程式為_____________________________________。
②電解法精煉粗銅時,_____________________作陽極 。
③下圖所示裝置中鹽橋的作用是__________________(填字母)
A.使電子通過
B.使兩個燒杯中的溶液連成—個通路
C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性
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【題目】Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。
某興趣小組通過上圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器B、D的名稱是_________________、___________________。
(2)打開B的活塞,A中制得ClO2和Cl2,寫出該反應的化學方程式:___________。
(3)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜_______(填“快”或“慢”)。
(4)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是______________________________。
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的______。
Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應.寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):__________。
(2)試管C中苯的作用是____________________.反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為__________、____________________.
(3)反應2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_____________.
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有____________(填字母).
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【題目】下列各種物質(zhì)既能與強酸反應,又能與強堿反應的是( )
①Al 、贏lCl3 ③Na2CO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④⑤
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【題目】下列說法不正確的是
A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素
C. 當碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 時,釋放能量,由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)
D. 非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8
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【題目】只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開,該試劑可以是( )
A.高錳酸鉀溶液 B.溴化鉀溶液
C.溴水 D.硝酸銀溶液
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【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑,大慶市某高中化學實驗探究小組設計如下實驗制備亞氯酸鈉(NaClO2)晶體。
【查閱資料】
I.NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。
II.B中發(fā)生的主要反應:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
【進行實驗】
(1)盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是_____。
(2)裝置C的作用是____________。
(3)ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2,生成NaClO2的反應方程式為______。
(4)反應后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作。
①55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③38-60℃熱水洗滌;④低于____干燥,得到成品。
右圖是某同學的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是________(填標號)。
a.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
b.濾紙邊緣高出漏斗邊緣
c.用玻璃棒引流
d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
【實驗反思】
(1)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______。
(2)實驗須使B中NaClO3稍微過量,原因是__________,如NaClO3不足,則裝置D中可能產(chǎn)生SO42-,檢驗裝置D中是否含有SO42-的方法是:取少量D中反應后的溶液于試管中,__________,證明溶液中存在SO42-。
(3)測定產(chǎn)品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:
準確稱mg樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用cmol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。所稱取的樣品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:"Times New Roman","serif";mso-fareast-font-family:"Times New Roman";mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">質(zhì)量百分含量</span>為_________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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