Question

13．下列是中學(xué)常見(jiàn)的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中I是一種金屬單質(zhì)，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質(zhì)，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學(xué)化學(xué)中兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B．SO₂，M．AgCl；
（2）寫出E→G轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：2 Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-；
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)，則A為Cl₂，B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性，與氯氣、水反應(yīng)得到C和D是中學(xué)化學(xué)中兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則B為SO₂，D與氯化鋇溶液反應(yīng)得到白色沉淀N，則C為HCl，D為H₂SO₄，N為BaSO₄．C與硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀M為AgCl，金屬I與鹽酸反應(yīng)得到E，E與氯氣反應(yīng)得到G，而I與氯氣反應(yīng)也得到G，則I為變價(jià)金屬，則I為Fe，可推知E為FeCl₂，F(xiàn)為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，據(jù)此解答．

解答 解：A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)，則A為Cl₂，B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性，與氯氣、水反應(yīng)得到C和D是中學(xué)化學(xué)中兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則B為SO₂，D與氯化鋇溶液反應(yīng)得到白色沉淀N，則C為HCl，D為H₂SO₄，N為BaSO₄．C與硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀M為AgCl，金屬I與鹽酸反應(yīng)得到E，E與氯氣反應(yīng)得到G，而I與氯氣反應(yīng)也得到G，則I為變價(jià)金屬，則I為Fe，可推知E為FeCl₂，F(xiàn)為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃．
（1）B的化學(xué)式為SO₂，M的化學(xué)式為AgCl，故答案為：SO₂；AgCl；
（2）E→G轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：2 Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2 Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-；
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）反應(yīng)①的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，題目中物質(zhì)的性質(zhì)是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．