Question

17．利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）在一定的溫度和壓強下，a mol X₂（g）跟3a mol Y₂（g）化合生成2a mol化合物，則該化合物的化學式是XY₃或Y₃X．
（2）將50mL 0.1mol•L^-1NaCl和50mL 0.5mol•L^-1CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（C1^-）為0.55mol/L．
（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則n（SO₄^2-）為0.15mol
（4）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（5）將標準狀況下的a L氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為b g•cm^-3，則該氨水的物質的量濃度為$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子守恒確定該物質化學式；
（2）混合溶液中c（C1^-）=$\frac{n（C{l}^{-}）（混合）}{V（混合）}$；
（3）任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（4）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體摩爾質量=$\frac{ag}{\frac{{N}_{A}/mol}}$，則c g該氣體在標準狀況下的體積=$\frac{m}{M}{V}_{m}$；
（5）n（NH₃）=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，氨氣質量=$\frac{a}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17a}{22.4}$g，溶液質量=（$\frac{17a}{22.4}$+1000）g，溶液體積=$\frac{\frac{17a}{22.4}g+1000g}{1000bg/L}$，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氨水的物質的量濃度．

解答 解：（1）根據(jù)原子守恒確定該物質化學式為XY₃或Y₃X，故答案為：XY₃或Y₃X；
（2）混合溶液中c（C1^-）=$\frac{n（C{l}^{-}）（混合）}{V（混合）}$=$\frac{0.1mol/L×1×0.05L+0.5mol/L×2×0.05L}{0.05L+0.05L}$=0.55mol/L，故答案為：0.55mol/L；
（3）任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒n（SO₄^2-）=$\frac{0.2mol×1+0.25mol×2-0.4mol×1}{2}$=0.15mol，故答案為：0.15mol；
（4）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體摩爾質量=$\frac{ag}{\frac{{N}_{A}/mol}}$，則c g該氣體在標準狀況下的體積=$\frac{m}{M}{V}_{m}$=$\frac{cg}{\frac{a}{b{N}_{A}}g/mol}×22.4L/mol$=$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L，
故答案為：$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L；
（5）n（NH₃）=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，氨氣質量=$\frac{a}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17a}{22.4}$g，溶液質量=（$\frac{17a}{22.4}$+1000）g，溶液體積=$\frac{\frac{17a}{22.4}g+1000g}{1000bg/L}$，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{17a+22400}{22400b}L}$=$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度、物質的量的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，計算量較大，注意（5）題溶液體積計算方法，題目難度中等．