一定量的乙醇在氧氣不足情況下燃燒，得到CO、CO2和水，其中水的質(zhì)量為10.8g，則生成CO、CO2的總質(zhì)量是（　�。�
A、11.2g
B、17.6g
C、在11.2g和17.6g之間
D、大于17.6g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H2O的質(zhì)量為10.8g，根據(jù)n=
m
M
計算水的物質(zhì)的量，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，根據(jù)原子守恒計算CO、CO2的總的物質(zhì)的量，利用極限法結(jié)合m=nM計算CO、CO2的總的質(zhì)量范圍．
解答： 解：由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H2O的質(zhì)量為10.8g，其物質(zhì)的量為
10.8g
18g/mol
=0.6mol，則n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的總的物質(zhì)的量為
1.2mol
3
=0.4mol，
若只有CO，其質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g，若只有CO2，其質(zhì)量為0.4mol×44g/mol=17.6g，
故生成CO、CO2的總質(zhì)量在11.2g和17.6g之間，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)乙醇的化學(xué)式確定CO、CO2的總的物質(zhì)的量與氫原子關(guān)系是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是（　�。�
A、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B、
NH3的收集
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
石油蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2中氧元素的化合價為（　�。�
A、+1B、0C、-1D、-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、乙烯和聚乙烯
B、淀粉和纖維素
C、果糖和葡萄糖
D、蛋白質(zhì)和氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、食品放在冰箱中貯藏
B、用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C、合成氨工業(yè)中使用催化劑
D、在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實可證明氨水是弱堿的是（　�。�
A、氨水能與H2SO4反應(yīng)生成（NH4）2SO4
B、銨鹽受熱易分解
C、0.1 mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
D、0.1mol/L NH4Cl溶液的pH約為5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是
 
、
 
，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是
 
．
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙兩組同學(xué)分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖1：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是
 
．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、
 
、
 
．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是
 
；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與
 
在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaS04?yH20）加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進行探究．他們?nèi)?.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如圖2所示．又知t5～t6時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CasO4 
 加熱 
.
 
2CaO+2S02↑+O2↑．
①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時間是
 
（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時間段固體的化學(xué)式為
 
．
③tl～t2時間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號
 
，D的名稱
 
，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過程：
 
；
（3）寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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