Question

（7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據(jù)鍵能計算工業(yè)合成氨的反應是___________ 反應(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N₂合成氨反應的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

(2) 現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

②3Fe₂O₃(s)+ CO(g) ＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式為         。

 

Answer 1

【答案】

（1） 放熱(2分)；－93KJ/mol   (2分)

（2）CO (g)＋FeO(s)= Fe(s)+ CO2 (g)   △H=－218KJ/mol   (3分)

【解析】

試題分析：（1）因反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能945kJ/mol+3×436KJ/mol-6×391kJ/mol=－93KJ/mol ，通過計算反應的△H大于0為放熱反應。（2）所以熱化學方程式為-①-②-2×③，即CO (g)＋FeO(s)= Fe(s)+ CO2 (g)，△H做相應的計算，△H=－218KJ/mol。

考點：熱化學方程式的書寫，反應熱的計算

點評：本類題型注意蓋斯定律的應用。屬于簡單題。