Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   電解含有9.5克MgCl₂的氯化鎂溶液，能產(chǎn)生2.4gMg
2. B.
   電解精煉銅時，當陽極反應1 molCu時，電路中已轉(zhuǎn)移的電子為2 N_A個
3. C.
   25℃時，1 g水中約含有10^-10N_A個OH^-
4. D.
   標準狀況下，在100 ml 2mol/LH₂SO₄溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，可收集4.48 LSO₂氣體

Answer 1

C
分析：A、電解含有9.5克MgCl₂的氯化鎂溶液，陰極析出氫氣，不能生成屬鎂；
B、電解精煉銅時，陽極失電子的是鐵、鋅、鎳、銅等金屬分析；
C、1 g水物質(zhì)的量==mol，1LH₂O電離生成氫氧根離子物質(zhì)的量為10^-7mol，水的密度近似為1g/ml，1L水物質(zhì)的量==55.56mol，依據(jù)電離計算得到；
D、二氧化硫氣體易溶于水得到的氣體體積小于4.48 L．
解答：A、電解含有9.5克MgCl₂的氯化鎂溶液，陰極析出氫氣，不能生成金屬鎂；故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極失電子的是鐵、鋅、鎳、銅等金屬，當陽極反應1 molCu時，電路中已轉(zhuǎn)移的電子大于2 N_A個，故B錯誤；
C、1 g水物質(zhì)的量==mol，1LH₂O電離生成氫氧根離子物質(zhì)的量為10^-7mol，水的密度近似為1g/ml；1L水物質(zhì)的量==55.56mol，所以molH₂O中 電離出的氫氧根離子為=10^-10mol，1 g水中約含有10^-10N_A個OH^-，故C正確；
D、二氧化硫氣體易溶于水得到的氣體體積小于4.48 L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查電解原理的應用和產(chǎn)物判斷，電解精煉的實質(zhì)，水的電離平衡計算，關鍵是理解水的電離和有關計算．