【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)?/span>ΔH均小于零

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過(guò)程需吸收熱量

D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物總能量大與生成物總能量,均為放熱反應(yīng), ΔH均小于零,能自發(fā)進(jìn)行,A正確;反應(yīng)放熱越多,生成的物質(zhì)越穩(wěn)定。比較反應(yīng)熱大小可知熱穩(wěn)定順序?yàn)椋篗gI2 < MgBr2 < MgCl2 <MgF2,B錯(cuò)誤;已知由Mg制取MgCl2是放熱過(guò)程,電解熔融的氯化鎂制取鎂是吸熱過(guò)程,而電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂,C錯(cuò)誤;已知①M(fèi)g(s)+Cl2(s)=MgCl2(s)ΔH=-641 kJ·mol-1,②Mg(s)+Br2(s)= MgBr2(s) ΔH=-524kJ·mol-1,得MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉(假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉)的純度,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn).圖中Q為一具有良好彈性的氣球(氣球不參與反應(yīng),也不會(huì)被腐蝕),稱(chēng)取一定量的樣品放入其中,按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體,這兩種氣體的分子式為O2、CO2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________。

(2)導(dǎo)管a的作用是________

(3)為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀硫酸前必須關(guān)閉________(填K1、K2、K3,下同),打開(kāi)________。

(4)當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開(kāi)K2,再緩緩打開(kāi)K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是________

(5)b中裝的固體試劑是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作,請(qǐng)按要求填空:

(1) 計(jì)算所需濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù));

(2) 如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好,如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)___________;

(3) 將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里,并不斷攪拌,攪拌的目的是_____

(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中,并振蕩;

(5) 加水至距刻度線1~2 cm處,改用________加水至刻度線,使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平,把容量瓶塞好,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子合物J的合成路線如下:

已知:i.

ii.

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________

(2)B→C的反應(yīng)條件為:________________,反應(yīng)類(lèi)型為:_________________。

(3)H中官能團(tuán)名稱(chēng):________________________。

(4)D 與新制的銀氨溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(5)I合成高分子化合物J的化學(xué)方程式為____________________________________。

(6)有機(jī)物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②與I具有相同的官能團(tuán)

③苯環(huán)上有3個(gè)取代基,且只有一個(gè)烷基

(7)結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由制備的合成路線。合成路線流程圖示例:

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5,______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(

A.CuB.K2SO4C.HNO3溶液D.NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 分子式為C9H9O4Br

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液混合加熱,最多能消耗4mol NaOH

D. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng),最多能消耗3mol Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中需稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為__________

(2)完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。

(3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

①轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出:__________;

②定容時(shí)仰視刻度線:__________;

③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是( 。
A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×1021

B. b點(diǎn)溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a

D. c點(diǎn)溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案