6．下列實驗方法或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
除去甲烷中乙烯		B．
制備乙酸乙酯
C．
分離乙酸和水		D．
制備蒸餾水

分析 A．乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳；
B．乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解；
C．乙酸和水互溶；
D．溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處．

解答 解：A．乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B．NaOH溶液會使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故B錯誤；
C．乙酸和水互溶，不分層，故C錯誤；
D．蒸餾操作過程中，溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管采用的是逆向通水法，這樣使水能夠與冷凝管中物質(zhì)充分接觸，冷凝效果好，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備及分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如圖1．

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃
（1）第①步濾渣主要成分有SiO2（填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$（水相和有機相的體積比）的關系如圖2所示，

從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應物，抑制GeCl4水解（答兩點即可）．
（4）第⑤步反應的化學方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃，在20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．已知25℃時 0.1 mol•L-1氨水電離度為1.33%，則b＜a＜1
B．在C點，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無水AlCl3可用有機合成的催化劑，食品膨松劑等．已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，
工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如圖1：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）
則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分數(shù)不得低于96%．現(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g．該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為98%．
（4）實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3．裝置A中的化學反應方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸，F(xiàn)中所盛放試劑是濃硫酸其作用是防止水蒸氣進入E裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質(zhì)．工藝流程圖及有關數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3ZnSCuS
Ksp5.0×10-202.0×10-164.0×10-161.2×10-238.5×10-45
請回答下列問題：
（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應的化學方程式為3Cu+2HNO3（稀）+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學思想，還需補充氣體O2（填化學式）．
（2）若溶液I中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液Ⅱ中c（Fe3+）＞4.0×10-11mol•L-1．
（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol•L-1稀硝酸中，共收集到標準狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，則當生成沉淀最多時，沉淀的質(zhì)量為14.71g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液Ⅲ還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是Zn（OH）2（填化學式）．
（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負極，干電池不使用時，由于負極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應：2NH${\;}_{4}^{+}$+Zn=2NH3+H2↑+Zn2+，造成電量自動減少．寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發(fā)生自放電的化學方程式．2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為過濾．
（2）不溶物C是Fe（OH）3（填化學式），不溶物E是Al（OH）3（填化學式），寫出B→D反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）溶液F中含碳元素溶質(zhì)的主要成份是碳酸氫鈉 （填化學式），說出它的一種用途作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有機物A的相對分子質(zhì)量小于150，其中含氧的質(zhì)量分數(shù)為23.5%，完全燃燒只生成二氧化碳和水，有機物之間相互轉(zhuǎn)化如圖（部分反應條件略）． 請回答下列問題：
（1）H和F中含有的官能團的名稱分別為：H中碳碳雙鍵；F中醛基．
（2）有機物E的結(jié)構簡式為．
（3）有機物G能發(fā)生的反應類型有ACE（填字母）．
A．取代反應   B．加成反應   C．消去反應   D．加聚反應   E．氧化反應
（4）以M表示有機物的摩爾質(zhì)量，則下列關系正確的是BC（填字母）．
A．M（A）=M（B）+M（C）            B．M（D）=M（G）+14
C.2M（F）+18=M（D）+M（G）         D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
（5）簡述檢驗有機物F中的官能團的實驗方法在潔凈的試管中加入適量的硝酸銀溶液，邊搖動試管，邊逐滴滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；再滴入適量有機物F溶液，振蕩后把試管放入水中溫熱，觀察到管壁附著一層銀鏡，說明該有機物中含有醛基．
（6）寫出反應①的化學程式：；
寫出能驗證苯酚和碳酸酸性 強弱的化學反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向硫酸鋁中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．鹽酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互為同素異形體
C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)D．分餾、干餾都是物理變化

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