四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是_________________，S2O32－中S的化合價(jià)為________________.

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中=_________.

（3）每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為__________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為__________mol.

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某溫度下，反應(yīng)SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2

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為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O

①該反應(yīng)中，還原劑是___________，還原產(chǎn)物是___________。

②當(dāng)有6molI2生成時(shí)，有_________mol還原劑被氧化。

③用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移KIO3＋5KI＋3H2SO4 ═3K2SO4+3I2+3H2O

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從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作

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想一想：Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A．75％的酒精溶液 B．豆?jié){ C．Fe（OH）3膠體 D．硝酸鈉

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實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )

A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．無(wú)法計(jì)算

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現(xiàn)有三組溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液 ②植物油和水 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、分液、萃取

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下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（ ）

A．淀粉 B．蠶絲 C．纖維素 D．油脂

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下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C． 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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