Question

11．反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．試回答：
（1）據圖判斷該反應是吸（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為使用催化劑，作出正確的判斷的理由為使用催化劑能降低正逆反應的活化能
（3）若△H的數值為220KJ/mol，則x值應為50KJ/mol．此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為+600KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，據此解答；
（2）由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑；
（3）正反應的活化能是反應物得到能量變化為活化分子發(fā)生有效碰撞的能量，圖象中x=50KJ/mol，活化能=650-50=600KJ/mol：

解答 解：（1）由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大；
故答案為：吸；增大；
（2）由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，最后達到相同的平衡狀態(tài)，改變的條件應是使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率；
故答案為：使用催化劑，使用催化劑能降低了正逆反應活化能；
（3）若△H的數值為200kJ/mol，圖象中x=50KJ/mol，則此反應在A反應歷程中的正反應的活化能=650-50=+600KJ/mol，
故答案為：50；+600．

點評 本題考查了化學反應能量變化圖象分析判斷，反應活化能和焓變的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．