Question

（5分）在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念。滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量，其單位為g·mL^-1�，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

Cu₂O + Fe₂(SO₄)₃ + H₂SO₄CuSO₄ + FeSO₄ + H₂O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO₄,求該KMnO₄溶液對(duì)Cu₂O的滴定度。

 

Answer 1

【答案】

每毫升KMnO₄溶液中含KMnO₄的物質(zhì)的量為0.400 mol×=4.00×10^-4 mol

有關(guān)反應(yīng)的方程式為2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄====5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄====2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O

根據(jù)以上兩方程式可知

2KMnO₄—10FeSO₄—5Cu₂O

2 mol              5×144 g

4.00×10^-4 mol       m(Cu₂O)

m(Cu₂O)==0.144 g

即KMnO₄溶液對(duì)Cu₂O的滴定度為0.144 g·mL^-1。

【解析】考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。對(duì)于連續(xù)的化學(xué)反應(yīng)，可以根據(jù)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，找出已知量和未知量的關(guān)系，從而列式進(jìn)行計(jì)算。