在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能合理的是

A．Z的濃度為0.4 mol·L－1 B．X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1

C．X2的濃度為0.4 mol·L－1 D．X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與己二酸（）含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（ ）

A．6 種 B．7 種 C．8 種 D．9 種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省曲靖市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（ ）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（ ）；

（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（ ）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法不正確的是

A．0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；

B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

C． 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D．若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)況下，22.4LS O3含氧原子數(shù)為3NA

B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

C．2 molSO2和1 molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是

A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率

B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率

C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次大考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．

【方案一】：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3﹣、CO32﹣完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)．

（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 (填編號(hào))．

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω(Na2CO3)．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“無影響”)．

【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）裝置中導(dǎo)管a的定量作用是 ．

（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積 (“偏大”，“偏小”或“無影響”)．

【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L﹣1的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全)．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．

（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來完成．

（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 ．

（3）此法測(cè)得ω(Na2CO3)= %．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37．5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1

B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

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