Question

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S，其中CuFeS₂中Cu為+2價(jià)．下列說法正確的是（　�。�

• A、氧化劑為Fe³⁺，還原劑為Cu²⁺和S²⁺
• B、氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe²⁺和Cu²⁺
• C、當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46 g CuFeS₂參加反應(yīng)
• D、氧化劑的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，但CuFeS₂中Fe為+2價(jià)，在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，但CuFeS₂中Fe為+2價(jià)，
A．根據(jù)化合價(jià)知，氧化劑為Fe³⁺，還原劑為CuFeS₂，故A錯(cuò)誤；
B．還原劑為CuFeS₂，S元素化合價(jià)升高，所以氧化產(chǎn)物是S，氧化劑是Fe³⁺，還原產(chǎn)物是Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，CuFeS₂參加反應(yīng)的質(zhì)量=

1mol

4

×184g/mol=46g，故C正確；
D．該反應(yīng)中氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是S，所以氧化性Fe³⁺＞S＞Fe²⁺，但無法判斷銅離子氧化性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中CuFeS₂中Fe的化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．