【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL氣體，則原混合氣體中O2的體積是

A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL

【答案】D

【解析】可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為×12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余2mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為12mL-2mL=10mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10ml× =8mL，參加反應(yīng)的O2的體積為10mL-8mL=2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×2mL=6mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為6mL× =1.2mL，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是

A. NO2 B. Fe(OH)3 C. H2SiO3 D. Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要制取氨氣并完成噴泉實驗。

（1）實驗室選用圖Ⅰ裝置來制取氨氣，試劑有：①NH4Cl(s) ②Ca(OH)2(s) ③NH4NO3(s) ④濃氨水 ⑤氫氧化鈉溶液 ⑥CaO(s)。最合適的試劑是（填編號）___________。

（2）收集氨氣應(yīng)使用________法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。

（3）用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________________________，該實驗的原理是___________________。

（4）如果只提供如圖Ⅲ的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_______________________。

（5）如圖Ⅱ的裝置有3個，燒瓶中分別盛有：①純氨氣、②含有1/10空氣的氨氣、③純二氧化氮，在同溫下分別進行噴泉實驗，理論上得到的溶液物質(zhì)的量濃度為（____）

A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫出A、B、E、F的化學式：A________，B________，E________，F(xiàn)________.

（2）寫出反應(yīng)①②③的化學方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是

A. 酸雨 B. 光化學煙霧 C. 凍雨 D. 水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。

（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5，該溫度下，1 mol·L－1CH3COONa溶液pH約為________（已知lg2=0.3）。向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。

（3）常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是_______。

A．b點導電能力最強，說明ROH為強堿

B．b點溶液pH＝5，此時酸堿恰好中和

C．c點溶液存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)

D．b～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14

（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：

①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是________。

A.當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應(yīng)已達到化學平衡

B.當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達到化學平衡

C.達到化學平衡后再通入少量乙烯，再次達到化學平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]。在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________________________。根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是_________________（填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________________（任寫出一條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫、同壓下，在3支體積相同的試管中分別充有體積比為1:1的兩種氣體組成的混合氣體，它們是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積大小關(guān)系正確的是

A. ①>②>③ B. ①=③>② C. ②>③>① D. ③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g/cm3

溶解性

乙二醇

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

材料二

回答下列問題(填序號)：

A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好用 ；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。

(2)閱讀材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列問題：

①常用的提取方法是____________，化學試劑是 ，最主要的儀器是 。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，其合成線路如下圖所示：

試回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

A：______________________C：______________________

（2）屬于取代反應(yīng)的是______________________（填步驟序號，下同）屬于消去反應(yīng)的是______________________

（3）寫出①、④的化學方程式：

①：____________________________；

④：____________________________。

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