Question

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

A．SO₂氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO₂的漂白性

B．在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)SO₂氣體的還原性；
B、根據(jù)Cu²⁺、Mg²⁺和Ag⁺的氧化性強(qiáng)弱；
C、根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性；
D、根據(jù)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，可使鋁、鐵發(fā)生鈍化；

解答：解：A、因SO₂氣體使高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生反應(yīng)：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，SO₂中硫元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)了還原性，故A錯(cuò)誤；
B、因由金屬活動(dòng)順序表可知，幾種金屬的鹽，銀是最不活潑的金屬，Ag⁺的氧化性最強(qiáng)，因此，最容易被置換出來的是Ag，故B錯(cuò)誤；
C、因濃硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下分解，分解生成二氧化氮溶于濃硝酸，最終濃硝酸呈黃色，故C正確；
D、因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下，能與鋁片反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，考查了物質(zhì)的性質(zhì)，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來解釋某些現(xiàn)象，也考查了化學(xué)基礎(chǔ)性知識(shí)，要求學(xué)生要牢牢的掌握零碎的基礎(chǔ)知識(shí)并能加以應(yīng)用，解釋生活中的一些問題．