某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：KClO3+A+B
△
KCl+AO2+BO2，A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

    ②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=
 

    ③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
           B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
           A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
寫(xiě)出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

（2）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)，AO+2H2?AH3OH．測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
t/min0510
AO/mol?Lˉ11.000.650.50
H2/mol?Lˉ12.001.00
AH3OH/mol?Lˉ10.000.350.50
①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率υ（H2）=
 

②已知此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)．
考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：（1）①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色，可以推斷BO2為SO2，AO2為CO2；確定A為C，B為S；
②根據(jù)守恒配平化學(xué)方程式計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比即可；
③根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法以及蓋斯定律來(lái)計(jì)算回答；
（2）①根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比計(jì)算氫氣的變化濃度，并根據(jù)速率計(jì)算公式來(lái)計(jì)算即可；
②根據(jù)濃度熵規(guī)則判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色，可以推斷BO2為SO2，AO2為CO2；確定A為C，B為S；
（1）①B元素為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
②若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3：4，物質(zhì)的量之比=
3
12
：
4
32
=2：1；
依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式得到；2KClO3+2C+S═2KCl+2CO2+SO2，
得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1，
故答案為：1：1；
③已知：a、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
b、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296.8kJ?mol-1
c、C（s）+2S（s）═CS2（l），△H=+89.7kJ?mol-1
二硫化碳燃燒的反應(yīng)CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=a+2b-c，
所以△H=（-393.5kJ?mol-1）+2（-296.8kJ?mol-1）-89.7kJ?mol-1=-1076.8kJ?mol-1，
故答案為：CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=-1076.8kJ?mol-1；
（2）①0～5min內(nèi)，根據(jù)變化量之比等于系數(shù)之比得出5min時(shí)，氫氣的濃度是1.30mol/L，變化濃度是0.7mol/L，
化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
0.7mol/L
5min
=0.14mol?L-1min-1，
故答案為：0.14mol?L-1min-1；
②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，Qc=
0.5
0.5×12
=1＜K，所以不是平衡狀態(tài)，
故答案為：否．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)的考查題，考查學(xué)生歸納和推理能力，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
ACH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B明礬用于凈水
碳酸鈉溶液顯堿性		均發(fā)生了水解反應(yīng)
CCl2+2Br?=2Cl?+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu可形成多種配合物，某同學(xué)在探究配合物的形成時(shí)做了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：
（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請(qǐng)寫(xiě)出先后發(fā)生的離子方程式
 
；
 
．
（2）再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體．深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3
 
H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色．兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
，由Cl所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：A．NaOH和Na2CO3；B．
 
； C．
 
；D．
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定（2）中白色固體中存在A項(xiàng)中的陰離子：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
（1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
（2）
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Y可以形成化合物YX4，Z元素原子最外層電子數(shù)7，且Z元素的氫化物的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中
 
周期
 
族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱(chēng)為
 
，化合物YX4分子的電子式是
 
化合物Y6X6分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）Z元素的單質(zhì)的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期元素，且子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
，其溶于水的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為（用化學(xué)用語(yǔ)表示）：
 
．
（2）B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱(chēng)是
 
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）如果用脫脂棉包住E2D2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，脫脂棉劇烈燃燒，據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是：①生成氧氣，②是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來(lái)合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=
 
kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．  
①該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是
 
、
 
（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�
A、是否有規(guī)則的幾何外形
B、是否有各向異性
C、是否有固定的熔點(diǎn)
D、微粒是否呈周期性的有序排列

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案