【題目】肼又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料，其燃燒產(chǎn)物為無(wú)害物質(zhì)。已知在，101kPa時(shí)，的燃燒熱為，其分子的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有共價(jià)鍵的總數(shù)為

B.和含有的電子總數(shù)不相等

C.在，101kPa時(shí)，若充分燃燒放出624kJ熱量，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.和含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

【答案】C

【解析】

A. 標(biāo)況下肼為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；

B.N2H4和H2O2都是18個(gè)電子的分子，1molN2H4和1molH2O2含有的電子總數(shù)相等，都是18mol，故B錯(cuò)誤；

C. 在，101kPa時(shí)，若充分燃燒放出624kJ熱量，根據(jù)化學(xué)方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O，在反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由1價(jià)變?yōu)?/span>2價(jià)，四個(gè)氧原子化合價(jià)降低，則反應(yīng)物為1mol， 則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故C正確；

D. 肼中存在NH極性鍵，也有NN非極性鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

B.由水電離出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C、電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。

（1）Y2Z的電子式是 ________

（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。

①圖中方框內(nèi)應(yīng)選用連接_____燒瓶收集XH3（填“A或B”）。

②實(shí)驗(yàn)室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫(xiě)化學(xué)式)_________________。燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)：___________________________________

③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎(chǔ)原料，制備過(guò)程中該物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（3）磷在W2中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，甲的化學(xué)式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應(yīng)生成離子化合物乙，n mol甲與n mol乙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol HW和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，其化學(xué)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤、石油是人類(lèi)目前使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。

Ⅰ．石油經(jīng)分餾、裂化、裂解可以獲得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等許多重要的化工原料。

已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)

ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)

CH3CH2CH2CH3與的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。

（1）的名稱(chēng)是___；其一氯代物有___種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是___。

（2）660℃時(shí)，取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i、ii，經(jīng)過(guò)30min達(dá)到平衡，C2H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為___，30min內(nèi)，用C2H6表示的平均反應(yīng)速率v（C2H6）為___。

②達(dá)到平衡時(shí)，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___%（精確到0.1）。

Ⅱ．用煤干餾得到的二甲苯和乙烯為原料合成滌綸（聚酯纖維）的路線如下：

（3）①寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式：__，反應(yīng)類(lèi)型是___。

②若1mol與1mol酯化反應(yīng)的生成物中含兩個(gè)環(huán)，寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___；若生成物中只含一個(gè)環(huán)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（　�。�

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應(yīng)的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2

D. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為的HX、HY溶液各20mL，分別用的NaOH溶液滴定。溶液的pH與NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列推斷中不正確的是

A.A點(diǎn)存在：

B.B點(diǎn)存在：

C.C點(diǎn)存在：

D.向NaX溶液中滴加HY溶液發(fā)生反應(yīng)：

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