下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖,回答下列問題:

(1)指出圖中儀器名稱:

c　　　　,d　　　　。

(2)儀器d的作用是　                              ,

c中液體有　　　　和　　　　,其中無機(jī)物里溶有　　　　,可用　　　　檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過　　　　的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點(diǎn)燃的氣體主要成分有　                                  ,

火焰的顏色　        。


(1)c是U形管,d是燒杯。(2)煤的干餾產(chǎn)物主要有焦炭(固體)、煤焦油、粗氨水(液體)、焦?fàn)t氣(H2、CH4、CH2＝CH2、CO)等,利用d將蒸氣冷卻,無機(jī)物中溶有氨,可利用酚酞檢驗(yàn);有機(jī)物可利用蒸餾使其重要成分分離出來。(3)e處所得氣體是焦?fàn)t氣,點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色。

答案:(1)U形管　燒杯

(2)盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻　粗氨水　煤焦油　氨　酚酞溶液　蒸餾

(3)H2、CH4、CH2＝CH2、CO　淡藍(lán)色


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新型高效絮凝劑Fe(OH)SO4(堿式硫酸鐵)常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請(qǐng)回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作________。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填序號(hào))。

a．氯水  b．KSCN溶液

c．NaOH溶液  d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，

       則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為

A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0  C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（    ）

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同    

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是　(　　)

A.石油分餾得到的產(chǎn)物是純凈物

B.石油裂解的目的是得到更多的汽油

C.石油裂化主要是得到乙烯等氣態(tài)烴

D.石油分餾能得到不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是　(　　)

A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”

D.加速開采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是　(　　)

A.煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑

B.煤的干餾過程屬于物理變化,通過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品

C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因

D.煤是由非常復(fù)雜的無機(jī)物和有機(jī)物組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體：按下圖裝置進(jìn)行制取。

 


已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要          （填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是                             ；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為                                                     。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是                       ；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii。

i．55℃蒸發(fā)結(jié)晶；    ii．趁熱過濾；    iii．                              ；    iv．低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是      ；

a. B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b. B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

NaClO2中含少量Na2SO4可用重結(jié)晶的方法提純。下列有關(guān)物質(zhì)的提純方案不正確的

是       

被提純的物質(zhì)

[括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]

除雜試劑

除雜方法

a

CO(g) [CO2(g)]

NaOH溶液、 濃H2SO4

洗氣

b

NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

NaOH溶液

過濾

c

Cl2(g) [HCl(g)]

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

d

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

—

加熱

（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                 ；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為               （用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　K2②

H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　K3③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下：

溫度/ ℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1，2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為_____________________________。

(2)900 ℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為________(求具體數(shù)值)，焓變?chǔ)________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)，則ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。

(3)下列圖像符合反應(yīng)②的是________(填序號(hào))(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分量)。

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