14．下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．苯B．乙基（-CH2CH3）C．碳正離子[（CH3）3C+]D．碳烯（：CH2）

分析 碳原子最外層電子數(shù)為4+共用電子對數(shù)+獲得電子數(shù)（或減去失去電子數(shù)）．
A．苯中C原子C-H鍵、大π鍵；
B．-CH2CH3中CH3中-CH2-中碳原子與碳原子形成1對共用電子對，與氫原子共形成2對共用電子對，含有1個單電子；
C．（CH3）3C+中CH3中碳形成4對共用電子對，滿足8電子．中心碳原子與另三個碳原子形成3對共用電子對，且中心碳原子失去一個電子；
D．碳原子與兩個氫原子形成2對共用電子對．

解答 解：A．苯中C原子與1個H原子形成1對共用電子對，且與兩個C原子成鍵，苯分子中存在大π鍵，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．-CH2CH3中CH3中碳形成4對共用電子對，滿足8電子．-CH2-中碳原子不滿足，與碳原子形成1對共用電子對，與氫原子共形成2對共用電子對，含有1個單電子，最外層電子數(shù)為4+3=7，故B錯誤；
C．（CH3）3C+中CH3中碳形成4對共用電子對，滿足8電子．中心碳原子與另三個碳原子形成3對共用電子對，且中心碳原子失去一個電子，最外層電子數(shù)為4+3-1=6，故C錯誤；
D．碳原子與兩個氫原子形成2對共用電子對，碳原子最外層電子數(shù)為4+2=6，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查8電子結(jié)構(gòu)，難度不大，清楚各微粒結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意碳原子最外層電子數(shù)為4+共用電子對數(shù)+獲得電子數(shù)（或減去失去電子數(shù)）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10 mol•L-1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．它的化學(xué)式為C20H25O3
B．該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將1mol N2和3mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測得H2的物質(zhì)的量為2.1mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率：①v（N2）=0.15mol•L-1•min-1 ②v（H2）=1.05mol•L-1•min-1③v（NH3）=0.30 mol•L-1•min-1，其中正確的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI?H2+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是②  
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI=I2%
④反應(yīng)速率v（H2）=V（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）時．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（　�。�
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；
②金屬元素在化合物中一般顯正價；
③金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性一般越弱；
④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性；
⑤最外層電子數(shù)越多的金屬原子，金屬性越強； 
⑥離子化合物一定含金屬元素．
A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．所有碳原子不可能在同一平面上
B．屬于鹵代烴
C．分子式為C12H15Cl
D．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是未來重要的綠色能源之一，以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH4（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，此反應(yīng)采用和條件為b．（從下列選項中選填編號）
a．高溫、高壓  b．高溫、常壓 c．常溫、常壓  d．常溫、高壓
（2）將CH4和H2O（g）通入一定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測得各物質(zhì)的濃度變化如圖1（部分物質(zhì)未畫出）

①t1時刻達到平衡時，c（CH3OH）=0.1mol/L；
②此條件下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為0.027（結(jié)果保留小數(shù)點后3位）；
③若t2時刻改變某一條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則改變的條件可能為：降低溫度或冷凝液化分離出甲醇（任答出一種合理的改變即可）
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，實驗室用如圖2模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案