標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑,還原劑.
(1)2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
(2)4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
(3)2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:(1)反應中H元素化合價升高,被氧化,O元素化合價降低被還原;
(2)反應中P元素化合價升高,被氧化,O元素化合價降低被還原;
(3)反應中Cl元素化合價降低,O元素化合價升高,以此解答該題.
解答: 解:(1)反應中H元素化合價升高,被氧化,O元素化合價降低被還原,用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況為:,O2為氧化劑,H2為還原劑,
答:,O2為氧化劑,H2為還原劑;
(2)反應中P元素化合價升高,被氧化,O元素化合價降低被還原,用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況為:,O2為氧化劑,P為還原劑,
答:,O2為氧化劑,P為還原劑;
(3)反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價,氧元素由-2價升高為O2中0價,氧化劑和還原劑都是KClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況為:,
答:;KClO3既是氧化劑也是還原劑.
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查,難度不大,注意對基礎知識的理解掌握.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

CaC2是離子型金屬碳化物,容易發(fā)生水解反應,生成乙炔和氫氧化鈣.現(xiàn)有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等,同屬于離子型金屬碳化物,也很容易發(fā)生水解反應.請從CaC2跟H2O反應生成C2H2的反應過程進行思考,從中得到必要的啟示,判斷下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物是C3H4的是( �。�
A、ZnC2
B、Al4C3
C、Mg2C3
D、Li2C2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列垃圾中,不適合衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是( �。�
A、廚余垃圾B、廢電池
C、植物秸稈D、織物垃圾

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科目:高中化學 來源: 題型:

做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁有一層銀,應該用下列物質(zhì)中的哪種除去( �。�
A、濃氨水B、鹽酸
C、稀硝酸D、燒堿液

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個原子,其質(zhì)量是ag,12C的一個原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A、該原子的摩爾質(zhì)量是:aNA
B、Wg該原子的物質(zhì)的量是:
W
aNA
mol
C、Wg該原子中含有
W
a
NA個該原子
D、由已知信息可得:NA=
12
a

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)密度為0.365g/mL、質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)取此鹽酸500mL和足量的鎂反應后,求:
①放出的H2在標準狀況下的體積.
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO,求理論上被還原出的銅的質(zhì)量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液的濃度為( �。�
A、0.1mol/L
B、0.3mol/L
C、0.05mol/L
D、0.03mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1           
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1:2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為1:3         
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1:1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7:11.
A、①和④B、②和③
C、④和⑤D、①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
 
(寫化學式)
(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應,若用化學方程式表示有六個(酸過量時),若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)
 
、
 

(3)燒堿、純堿均可吸收CO2,當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況.按吸收CO2由少到多的順序,四種固體組成的化學式分別是:
 
、
 
、
 
 

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