Question

某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A，B氣體物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

 

．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

 

．第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）

 

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時(shí)，v（正）

 

v（逆）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)平衡時(shí)A物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量與A物質(zhì)起始的物質(zhì)的量之比，可求得A的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖象對應(yīng)的縱坐標(biāo)判斷物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)的趨勢比較反應(yīng)速率關(guān)系．

解答： 解：（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B，故答案為：3A2B；
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

0.4mol-0.2mol 0.5L

4min

═0.1mol/（L?min），
故答案為：0.1mol/（L?min）；
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

0.8mol-0.2mol

0.8mol

×100%=75%；
由圖象縱坐標(biāo)可知：第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度相等，為

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
第4min時(shí)，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以v（正）＞v（逆），
第8min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時(shí)v（正）=v（逆），
故答案為：75%；＞；=．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及應(yīng)用和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，題目難度不大，注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．