Question

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，Tl(NO₃)₃溶液的酸性 很強，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④         B．②④⑥           C．①③⑤           D．②④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：Be和Al屬于對角線關系，元素及其化合物的性質相似，①正確；鉈的金屬性強于鋁的，和氫氧化鈉溶液溶液不反應，Tl(NO₃)₃溶液顯中性，②不正確；根據(jù)鹵素元素性質的遞變規(guī)律可知，③正確；鋰的燃燒產物只有Li₂O，④不正確；硫酸鋇難溶于水，所以根據(jù)性質的遞變規(guī)律可知，硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體，⑤正確；硒的非金屬性弱于S的，所以硒化氫（H₂Se）沒有H₂S穩(wěn)定，⑥不正確，答案選B。

考點：考查元素周期律的應用

點評：本題屬于常見的高考題型，為中等難度的試題。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。