Question

（11分）根據(jù)物質(zhì)相似性、特殊性來學(xué)習(xí)元素性質(zhì)是常見的學(xué)習(xí)方法。

（1）鈹(Be)與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請(qǐng)寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be(OH)2+2NaOH＝Na2 BeO2+2H2 O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖：

（2）鍺與硅元素相似，鍺也是良好的半導(dǎo)體，以下是工業(yè)冶煉鍺的簡單流程圖：

①GeCl4的晶體類型為__________。

②寫出過程III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

③以下有關(guān)工業(yè)冶煉鍺的說法正確的是__________。

A．GeO2與SiO2性質(zhì)相似，均易與鹽酸反應(yīng)

B．過程II的蒸餾是利用GeCl4難溶于水的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)的

C．過程IV發(fā)生的反應(yīng)中，GeO2作氧化劑

D．上述過程涉及的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

（3）某同學(xué)為了探究硫與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物，將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據(jù)此寫出硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

Answer 1

（1）BeO + 2H+ ＝Be2+ + H2O（2分） （2分）

（2）分子晶體（1分） GeCl4 + 2H2O＝GeO2 +4HCl（2分） CD（2分）

（3）S+ 2HNO3＝H2SO4 + 2NO↑（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式可知，BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BeO + 2H+ ＝Be2+ + H2O。Be(OH)2屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中。則往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Be(NO3)2＋2NaOH＝2NaNO3＋Be(OH)2↓、Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。Be(NO3)2的物質(zhì)的量是0.01mol，兩個(gè)階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.02mol，相應(yīng)氫氧化鈉溶液的體積均是20ml，所以圖像可表示為（見答案）。

（2）①GeCl4通過蒸餾加快得到其晶體，這說明沸點(diǎn)低，因此其晶體類型為分子晶體。

②GeCl4與水反應(yīng)生成GeO2，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化氫生成，所以過程III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4 + 2H2O＝GeO2 +4HCl。

③A．SiO2與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．過程II的蒸餾是利用GeCl4的沸點(diǎn)低實(shí)現(xiàn)的，B錯(cuò)誤；C．過程IV發(fā)生的反應(yīng)中，Ge元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)得到電子，因此GeO2作氧化劑，C正確；D．上述過程涉及的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，其中I、Ⅲ是復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ是置換反應(yīng)，D正確，答案選CD。

（3）A遇空氣變紅棕色，紅棕色氣體是NO2，所以A是NO，則硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+ 2HNO3＝H2SO4 + 2NO↑。

考點(diǎn)：考查晶體類型、離子反應(yīng)、物質(zhì)制備流程圖分析以及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用