精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖是一個原電池示意圖，請分析回答：
（1）電極材料和電解質溶液
正極
 
 負極
 
電解質溶液
 

（2）寫出電極反應式：正極：
 
；負極：
 
．
（3）電池反應
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，以此解答．
解答： 解：（1）鋅比銅活潑，鋅為負極，由裝置圖可知電解質溶液為CuSO4溶液，故答案為：銅片；鋅片；CuSO4溶液；
（2）負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；
（3）原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=
 
；
（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為
 
，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為
 
；
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．
①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）
 
  Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni++
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO-2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑ 請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．
方法上的不同點：
 
；
原理上的不同點：
 
；
化學鍍的優(yōu)點：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒某有機物3.0g，生成2.24LCO2（標準狀況）和0.1mol水．該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，求該有機物的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時間變化如圖1．回答有關問題：

①從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v（H2）=
 

②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是
 

A．增大壓強    B．加入催化劑   C．升高溫度    D．增大反應物的濃度
③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數
 
（保留2位小數）
④如果在30分鐘時，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達到新平衡時，CH3OH的濃度
 
1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr．用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，使CO2在銅電極上可轉化為甲烷．
①該電池負極的電極反應式為：
 

②電解池中產生CH4一極的電極反應式為：
 
．
（4）圖2是NaOH吸收CO2后某種產物的水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數．下列敘述正確的是
 

A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生，該反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的三種溶液：①（NH4）2CO3；②NH4Cl；③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小順序為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需要加入還原劑的是（　　）
A、2Cl-→Cl2
B、Fe2+→Fe3+
C、SO2→S
O
2-
3
D、Mn
O
-
4
→MnO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在強堿性的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、H+、SO42-
D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C、取用Na2CO3溶液時，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案