Question

常溫下，0.1mol/L的氨水pH=11，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、向該溶液中加水稀釋：

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大
• B、0.1mol/L氨水與0.1mol/L H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、0.1mol/L氨水與0.05mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：n（NH₄⁺）+n（NH₃）+n（NH₃?H₂O）=2n（Cl^-）
• D、濃度均為0.1mol/L氨水和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷濃度變化；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．溶液呈堿性，則NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺的水解程度．

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，則n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）減小，所以

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，故A正確；
B．溶液遵循電荷守恒，為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．由物料守恒可知n（NH₄⁺）+n（NH₃）+n（NH₃?H₂O）=2n（Cl^-），故C正確；
D．溶液呈堿性，則NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺的水解程度，應(yīng)為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電荷守恒以及物料守恒的應(yīng)用，難度不大．