標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體和n g B氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是   （  ）

    A．同體積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n

    B．25℃時(shí)，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m

    C．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶m

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.原料利用率高      B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多  D.原料易得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為

______________________________________________________________。

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB－中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，寫出反應(yīng)的離子方程式                      。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為                                      。

（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g

（1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？

（3）生成沉淀后，再加入  H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗  H2SO4 溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．2∶4∶5          B．1∶2∶3       C．1∶1∶1         D．2∶2∶3

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子

B．1L0.1mol•L－1的氨水中有nA個(gè)NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子

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下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．明礬用作凈水劑         B．液氨用作制冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃         D．生石灰作干燥劑

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