現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體, ②液態(tài)HCl, ③ CaCO3固體, ④熔融KCl, ⑤蔗糖, ⑥銅, ⑦CO2,⑧濃H2SO4,⑨KOH固體。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是         ，屬于非電解質(zhì)的是            ，在該狀態(tài)下能導電的是          。
（共6分，每空2分）①②③④⑨；⑤⑦；④⑥⑧

試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，則①②③④⑨都是電解質(zhì)；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則⑤⑦非電解質(zhì)；在該狀態(tài)下能導電的是④⑥⑧。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是鞏固學生的基礎(chǔ)性知識，有利于培養(yǎng)學生的學習效率，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的。該題學生需要明確的是判斷電解質(zhì)的依據(jù)是看化合物能否自身電離出陰陽離子，而不能僅憑是否可以導電，導電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用KOH溶液為電解液。下列說法不正確的是。
A．水電解系統(tǒng)中，加入Na2 SO4可增加溶液導電性
B．燃料電池的負極反應：H2＋2OH一一2 e一="2" H2O
C．整個系統(tǒng)實現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間完全轉(zhuǎn)化
D．該系統(tǒng)發(fā)生總反應：2H2+O2 2 H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液。該電池的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法中正確的是（    ）
①鋅為負極，Ag2O為正極；②放電時，正極附近溶液OH-濃度增大；③工作時電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動
A．①B．①②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為            。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是              （填答案編號）。

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是      、       （填答案編號）。
a. 濃硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氫氧化鈉溶液    d. 無水氯化鈣
②E裝置的作用是                                                   ，
上述裝置最后尾氣處理的方法是            。
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =            。
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是     　　 （填答案編號）。
a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應的電極方程式是
A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2 ↑
C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：

（1）A為_________池，Pt1為______極。
（2）當電路中通過0.02mol電子時，A溶液質(zhì)量變化為_______________g；
同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL，則反應前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是__ ______（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應的負極電極反應式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項正確的是               
 
電極反應式
出現(xiàn)環(huán)境
A
H2-2e—=2H+
堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應
B
4OH——4e—=O2↑+2H2O
中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C
2H++2e—=H2↑
用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應
D
H2—2e—=2H+
用惰性電極電解H2SO4的陽極反應
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是 (     )
A．2H++2e－=== H2 B．Fe2++2e－=== Fe
C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－D．Fe3++e－=== Fe2+

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