Question

5．常溫下，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的氯化銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1的硫化鈉溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH后：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合后：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
B．根據(jù)氯化鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，結(jié)合水解程度較小分析；
D．二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．銨根離子水解溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中都存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），鹽溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol•L^-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯(cuò)誤；
C．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH后，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合后，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），二者結(jié)合可得：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．