Question

8．已知25℃時K_SP（PbSO₄）=1.6×10^-8、K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，該溫度下PbSO₄在不同濃度的硫酸中的溶解度如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 圖中A點c（SO₄^2-）=7mol•L^-1
• B． 過濾的PbSO₄沉淀，用稀硫酸洗滌，可以減少沉淀損耗
• C． 硫酸濃度大于5mol•L^-1時，PbSO₄溶解度增大的原因是轉(zhuǎn)化成Pb（HSO₄）₂
• D． 將Pb（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO₄和BaSO₄兩種沉淀

Answer 1

分析 A、根據(jù)PbSO₄在A點中的溶解度計算鉛離子濃度，再結(jié)合K_SP（PbSO₄）=1.6×10^-8計算c（SO₄^2-）；
B、根據(jù)PbSO₄沉淀溶解平衡PbSO₄?Pb²⁺+SO₄^2-判斷；
C、PbSO₄沉淀溶解平衡PbSO₄?Pb²⁺+SO₄^2-，硫酸濃度大于5mol•L^-1時PbSO₄溶解度增大，說明平衡正向移動，據(jù)此分析；
D、當(dāng)離子積常數(shù)Qc大于其K_SP，則生成PbSO₄和BaSO₄兩種沉淀．

解答 解：A、因為A點硫酸濃度為7mol/L，此時PbSO₄的溶解度為11.5mg/L，所以A點c（SO₄^2-）=$\frac{K{\;}_{SP}（PbSO{\;}_{4}）}{c（Pb{\;}^{2+}）}$=$\frac{1.6×10{\;}^{-8}}{\frac{11.5×10{\;}^{-3}}{303}}$mol•L^-1=3.2×10^-4mol•L^-1，故A錯誤；
B、因為PbSO₄存在溶解平衡即PbSO₄?Pb²⁺+SO₄^2-，所以用稀硫酸洗滌，增大硫酸根濃度，則平衡逆向移動，可以減少沉淀損耗，故B正確；
C、因為PbSO₄存在溶解平衡即PbSO₄?Pb²⁺+SO₄^2-，又硫酸濃度大于5mol•L^-1時PbSO₄溶解度增大，說明平衡正向移動，即硫酸根與氫離子和鉛離子結(jié)合成Pb（HSO₄）₂，故C正確；
D、將Pb（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂混合溶液滴入稀硫酸中，當(dāng)離子積常數(shù)Qc大于其K_SP，則生成PbSO₄和BaSO₄兩種沉淀，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查難熔電解質(zhì)溶解平衡的移動及其有關(guān)溶度積的計算，難度不大，注意溶解平衡移動原理．