Question

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，其說明書部分內(nèi)容摘錄如下： 【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【適應癥】用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用．
【貯藏】避光、密封、在干燥處保存．
【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大

該藥品中Fe2+會緩慢氧化．國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質量與Fe2+總質量的比值）超過10.00% 即不能再服用．
（1）實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成份不與KMnO4反應）．滴定過程發(fā)生如下反應，請補充完整： Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ ．
（2）實驗前，稱量含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.0g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制時圖1下列儀器肯定不需要的是 ． （填名稱）
（3）取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同學設計了圖2滴定方式（夾持部分略去），最合理的是（填字母序號）；若滴定過程中，錐形瓶中待測液飛濺出來，則測出的Fe2+的氧化率（填偏高、偏低或不變）．
（4）三次操作讀數(shù)如下：

序號	V初	V末	V標
①	0.10mL	9.71mL	9.61mL
②	1.50mL	11.09mL	9.59mL
③	0.50mL	11.10mL	11.60mL

計算該“速力菲”補鐵藥品Fe2+的氧化率為%．

Answer 1

【答案】
（1）5；1；1；5Fe3+；4H2O
（2）燒瓶（園底燒瓶）分液漏斗
（3）b；偏高
（4）16
【解析】解：（1）MnO4﹣中Mn的化合價由+7價降為+2價，變化5，F(xiàn)e2+中Fe由+2價升為+3價，變化1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和質量守恒得：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，

所以答案是：5，1，8H+，1，5Fe3+，4H2O；（2）實驗前，稱量含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.0g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制時圖1下列儀器肯定不需要的是分液漏斗、圓底燒瓶，

所以答案是：燒瓶（園底燒瓶） 分液漏斗；（3）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應該用酸式滴定管盛放，所以a錯誤、b正確，若滴定過程中，錐形瓶中待測液飛濺出來，測定的亞鐵離子增大，亞鐵離子氧化率增大，

所以答案是：b；偏高； （4）實驗前，稱量含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.0g，鐵元素質量=20.00%×20.0g=4.0g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，分析可知標準溶液體積．實驗3誤差太大舍去，平均消耗標準溶液體積V= =9.6ml，

MnO4﹣+	5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
1	5
0.0096L×0.1000mol/L﹣1	n

n=0.0048mol，

配制成250ml溶液中鐵元素物質的量= ×0.0048mol=0.06mol，

該“速力菲”補鐵藥品Fe2+的轉化率= ×100%=84%，

國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質量與Fe2+總質量的比值），則該“速力菲”補鐵藥品Fe2+的氧化率為16%，

所以答案是：16．