Question

2．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL1.5mol/L鹽酸，①將前者滴加入后者，②將后者滴加入前者．不合理的描述是（　　）

• A． 都有氣體產(chǎn)生
• B． 最終產(chǎn)生的氣體體積相同
• C． ①中一開始就產(chǎn)生氣體
• D． ②中一開始不產(chǎn)生氣體

Answer 1

分析 當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的物質(zhì)的量結(jié)合方程式判斷．

解答 解：已知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，200mL1.5mol/L鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.3mol，
當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，碳酸鈉過量，HCl完全反應(yīng)，生成二氧化碳為0.15mol；
當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，碳酸鈉完全反應(yīng)消耗0.2molHCl，再發(fā)生HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，消耗0.1molHCl生成0.1mol二氧化碳；
A．由分析可知，都有二氧化碳?xì)怏w生成，故A正確；
B．將前者滴加入后者，生成二氧化碳為0.15mol，將后者滴加入前者，生成0.1mol二氧化碳，最終產(chǎn)生的氣體體積不同，故B錯誤；
C．由反應(yīng)方程式可知，①中一開始就產(chǎn)生氣體，故C正確；
D．②中一開始發(fā)生反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，一開始不產(chǎn)生氣體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，明確二者滴定順序不同其反應(yīng)方程式不同是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)題意結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．