(16分)汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知:2C (s)+O2(g)?2CO(g)△H=﹣221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)?CO2(g)△H=﹣393.5KJ/mol

則N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= kJ•mol﹣1。

(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10﹣4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10﹣3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2合理的數(shù)值為 (填字母標(biāo)號(hào))。

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80

(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2,b=1,則c= ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?u> 。

②根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是 。

(5)CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2﹣。

①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

②以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖2.若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時(shí)間后,取25mL 上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì)).根據(jù)圖二計(jì)算,上述電解過程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用

C.每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol

D.該電池的a極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是

A.蠶絲和棉花的組成元素相同,結(jié)構(gòu)不同,因而性質(zhì)不同

B.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

C.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等,都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造。制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)要加快步驟①的反應(yīng)速率,可采取的措施為 。(寫一種即可)

(2)步驟①的離子方程式為 ,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的ClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

(3)步驟②中H2O2的作用是 ;從“反應(yīng)混合液”到“產(chǎn)品”的過程中先需蒸發(fā)溶劑,寫出蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器的名稱 。

(4)NaClO2產(chǎn)品中通常混有少量NaCl。取樣品wg,測(cè)得Na的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B.6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

C.11 g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA

D.常溫常壓下,11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過多步反應(yīng)合成:

下列說法不正確的是( )

A. 香芹酮的分子式為C10H14O

B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 與香芹酮互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1〈0

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是

(2)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____,其判斷理由是_____。

(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0. 784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù), 其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津市高一6月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

A.裝置①用于分離苯和水 B.裝置②用于除去Cl2中的HCl

C.實(shí)驗(yàn)室用裝置③制氨氣 D.用裝置④排水法收集NO

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津市高一6月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

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