【題目】F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:
(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為____和_______(填官能團(tuán)的名稱)。
(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______;由E→F的反應(yīng)類型為______。并寫出該反應(yīng)方程式:______
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
【答案】羧基 醚鍵 ClCH2CHO 取代反應(yīng) +H2O+CH3CH2OH
【解析】
由A生成B,A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu),兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D,羰基變?yōu)椤?/span>CH2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環(huán),E分子中有酯基,發(fā)生酸性水解,酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然?/span>
(1)由F的結(jié)構(gòu)可知,含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵;
(2)試劑X分子式為C2H3OCl,且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,則X的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng)。故答案為:ClCH2CHO,取代反應(yīng),+H2O+CH3CH2OH;
(3)E中有12個(gè)碳原子,3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度,它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,可以含有3個(gè)—CH2CHO,且處于間位位置,結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)可以先從生成物入手考慮,要得到,結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F,需要有,可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成,再發(fā)生催化氧化生成,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng),與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到,最后在酸性條件下水解得到。故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H++5H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:(_______)(選填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL1鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是(_______) (選填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問題:
(1)若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是____________。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I-生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5∶1反應(yīng),且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng),當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn),燒杯中溶液的體積為100 mL,則溶液混勻后的c(OH-)=_____。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________。
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_________________。
③如果起始時(shí)乙中盛放100 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液的c(H+)=0.1mol/L,若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____ (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1
③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1
若某反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。
(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。
①下列說法正確的是____。
A 當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B 當(dāng)v(CO2)=v(CO)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C 達(dá)到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小
D 達(dá)到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
②若反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時(shí)刻通過縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來的2倍,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2~t4時(shí)段c(NO)的變化曲線: ____
(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6﹣n]m,該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。該物質(zhì)可溶于鹽酸產(chǎn)生相應(yīng)的金屬陽離子。為檢測(cè)PAFC中鋁和鐵元素的含量,采用如圖所示流程進(jìn)行:
回答下列問題:
⑴PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_____,如何檢驗(yàn)該元素的存在___________________
⑵步驟I中的試劑A是_______________(從“氫氧化鈉溶液”、“氨水”中選擇)步驟Ⅲ中的試劑B是_____________,離子方程式是__________
⑶步驟Ⅱ的操作是______________________
Ⅱ. ⑴甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液和氯化亞鐵溶液制備氫氧化亞鐵沉淀,該同學(xué)將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液中,觀察到的現(xiàn)象是____________,反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。乙同學(xué)通過如下改進(jìn)制備氫氧化亞鐵:
實(shí)驗(yàn)提供的試劑:鐵屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題:
⑵①分液漏斗中盛裝的試劑是______________溶液 (從“H2SO4”和“NaOH”中選擇)。
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)將止水夾E___________ (從“打開”和“關(guān)閉”中選擇)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )
A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D. OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列對(duì)該有效成分的說法正確的是( 。
A. 核磁共振氫譜中有5個(gè)峰
B. 最多有14個(gè)碳原子共平面
C. 可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物
D. 1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物,實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取氮化鎂。已知:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末,易水解。下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃乙處酒精燈,再點(diǎn)燃丁處酒精燈
B. 裝置乙的目的是制備N2
C. 裝置丙與裝置戊可以對(duì)調(diào)
D. 取裝置丁所得固體少許,滴入少量蒸餾水,可檢驗(yàn)是否有Mg3N2
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