Question

1．I．已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃中，每生成2mol NH₃放出_熱量（填：吸收或放出）92kJ．
II．我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展對(duì)能源的需求與日俱增．一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：
X極：CH₄+10OH^--8e-═CO₃^2-+7H₂O   Y極：4H₂O+2O₂+8e-═8OH^-
（1）、指出該電池的正極Y（X或Y）極 
（2）、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5，.6L甲烷氣體，完全反應(yīng)后有2mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）、該電池的電解質(zhì)溶液的PH變化是降低（填升高、降低、不變）
III．利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）畫(huà)出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺   正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

Answer 1

分析 I．化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
Ⅱ．堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H₂O+2O₂+8e-═8OH^-，其總反應(yīng)為CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，據(jù)此分析解答；
Ⅲ．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl₃為電解質(zhì)，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池．

解答 解：I．在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH₃放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案為：放出；92；
Ⅱ．堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H₂O+2O₂+8e-═8OH^-，其總反應(yīng)為CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，
（1）根據(jù)以上分析，該電池的正極為通入氧氣的Y極，故答案為：Y；
（2）根據(jù)負(fù)極反應(yīng)CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，當(dāng)通入5.6L甲烷氣體即$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，所以完全反應(yīng)后有0.25mol×8=2mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：2；
（3）根據(jù)反應(yīng)總反應(yīng)為CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，消耗氫氧根離子，所以該電池的電解質(zhì)溶液的PH降低，故答案為：降低；
Ⅲ．（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如C，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，其裝置圖為，故答案為：；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極Fe³⁺被還原，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了考查反應(yīng)熱的計(jì)算、燃料電池正負(fù)極的判斷及計(jì)算、原電池設(shè)計(jì)等，把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法以及原電池原理的應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．