質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為( )

A． B． C． D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中科大陳乾旺教授等人發(fā)明人工合成金剛石的新方法，其化學原理為：

該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學原理是：

以下有關(guān)表述中正確的是

A．新法（1）利用的是化學變化，舊法（2）利用的是物理變化

B．在反應(yīng)（1）中，利用了金屬鈉的還原性

C．在反應(yīng)（1）中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D．在反應(yīng)（1）和（2）中，金剛石都是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A．1.0L1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B．常溫下，30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為NA

C．標準狀況下，2.24 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．V L a mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數(shù)目為NA，則Cl—的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中同時滴加幾滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液變成血紅色

該溶液中一定含有Fe2+

B

將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有Na2CO3

C

常溫下，用pH計測定某濃度NaHSO3溶液的pH約為5.20

該溶液中的HSO3-的電離程度大于它的水解程度

D

常溫下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍

該溶液中一定不含有NH4+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列實驗事實所得出的相應(yīng)推論正確的是

實驗事實

結(jié)論

①

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

②

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg＞C

③

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO3-＞Al（OH）3

④

常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

⑤

將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成

酸性：H2CO3＞H2SiO3

⑥

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定有SO42－

A．①②⑥ B．①④⑤ C．②③⑤ D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）

正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾 正確的操作順序是 （ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

A、過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B、在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2

D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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