【題目】向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中的n(CO32-):n(AlO2-)=1:1
B.a點溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.b點溶液中濃度順序為:c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小
【答案】AC
【解析】
Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸:
首先,發(fā)生反應AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓,最左邊曲線表示AlO2﹣,由圖可知AlO2﹣反應完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知n(AlO2﹣)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;
第二階段,AlO2﹣反應完畢,發(fā)生反應CO32﹣+H+═HCO3﹣,ab線表示CO32﹣,bc線表示HCO3﹣,由圖可知CO32﹣反應完畢,該階段加入鹽酸100mL﹣50mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(CO32﹣)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;
第三階段,CO32﹣反應完畢,發(fā)生反應HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,cd線表示HCO3﹣,由圖可知HCO3﹣反應完畢,該階段加入鹽酸150mL﹣100mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(HCO3﹣)=n(H+);
第四階段,發(fā)生反應Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,de線表示Al3+,由圖可知Al(OH)3反應完畢,根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL;
A.由上述分析可知,原混合溶液中的CO32﹣與AlO﹣2的物質(zhì)的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1,故A正確;
B.a點溶液中,溶質(zhì)為Na2CO3,由質(zhì)子守恒可知:c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH﹣),故B錯誤;
C.b點碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等,加入了75mL鹽酸,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則c(HCO3﹣)>c(CO32﹣),所得溶液中陰離子濃度大小順序為:c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣),故C正確;
D.d→e的過程中鋁離子的濃度逐漸增大,鋁離子水解促進了水的電離,則該段水的電離程度逐漸增大,故D錯誤;
故答案為AC。
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【題目】將一包鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵的混合物),進行如下實驗,①向一份鋁熱劑中加入800ml 2mol/L的氫氧化鈉溶液,使其充分反應后,收集到的氣體體積為20.16L(S.T.P.)②另一份等質(zhì)量的鋁熱劑在高溫下充分反應后,向反應后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液,使固體完全溶解,反應后溶液PH=0(假設過程中溶液體積不變),取少量反應后溶液,滴加硫氰化鉀,沒有出現(xiàn)血紅色.完成下列計算:
(1)計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比?_______________
(2)實驗②產(chǎn)生的氣體的體積是多少?(S.T.P.)______________
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【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖,回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__.
(2)t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件?
t1:__,t3:__,t4:__.
(3)下列各時間段時,氨的體積分數(shù)最高的是______。
A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6.
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【題目】配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反復倒轉(zhuǎn)、搖勻
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【題目】關于反應2HI(g) H2(g) + I2(g) - 11 kJ,正確的是
A.反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能
B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g),反應放熱11kJ
C.等物質(zhì)的量時,I2(g)具有的能量低于I2(l)
D.平衡時分離出HI(g),正反應速率先減小后增大
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【題目】摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子,兩種陽離子組成的晶體,某學習小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下:
①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。
③另取少量配制溶液,加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀。
④定量測定如下:
滴定實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
完成下列填空:
(1)步驟①中需要的定量儀器為________________ 、__________________。
(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。
(3)步驟④中操作X為_________________________________(按操作順序填寫)。
(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替,_______(填“能”或“不能”),請說明理由__________________________________________________。
(5)步驟④若在滴定過程中,待測液久置,消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。(選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”)。
(6)通過上述實驗測定結果,推斷摩爾鹽化學式為______________________________。
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【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為( 。
A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L(標準狀況)的氣體;將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應,氣體體積變?yōu)?/span>2.016L(標準狀況).則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A.8:1B.2:1C.3:2D.2:9
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【題目】用測量壓強的儀器測定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示,下列分析錯誤的是
A.0~t1,可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強增大
B.0~t1,可能反應放熱溫度升高壓強增大
C.t2時壓強小于起始壓強,一定發(fā)生了吸氧腐蝕
D.整個過程中鐵粉發(fā)生了還原反應生成Fe2+
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