Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵標況下生成3．36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為      。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為      。
Fe3+,Mg2+（1分）；    Na, S2ˉ（1分）；    Fe2+,SO2,HCl,H2O（1分）；
（線橋1分，電子數(shù)1分，共2分）
0．25mol（1分）；      5:1（1分）；    5:1（1分）

試題分析：：Ⅰ．Na, S2ˉ均為元素的最低價，則只具有還原性，
Fe3+,Mg2+均為元素的最高價，則只具有氧化性，
Fe2+,SO2,HCl,H2O處于中間價態(tài)元素的離子既有氧化性又有還原性。 
Ⅱ．（1）
（2）標況下生成3．36LCl2，Cl2的物質(zhì)的量為n="V/Vm" =3．36L/(22．4L/mol)=0．15mol,則反應的HCl的物質(zhì)的量為0．3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5/6×0．3mol=0．25mol；化合價升高和化合價未變的物質(zhì)量之比為5:1，所以被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為5:1。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是
序號
反應物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
C12、FeBr2
FeC13、FeBr3
③
MnO4－……
C12、Mn2+……
 
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是
序號
反應物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-…
Cl2、Mn2＋…
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4->Cl2>Fe3＋>Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,則下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．上述反應是放熱反應
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5
D．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關(guān)說法錯誤的是
A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
D．若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說法正確的是（  ）
A．PbO2為還原劑，具有還原性
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2
C．生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol
D．酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強于的MnO4－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中：還原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是(  )
A．a(chǎn)點時NaHSO3過量
B．b點時還原產(chǎn)物為碘離子
C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成單質(zhì)碘
D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中碘離子均為0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
③1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
④陰離子都只有還原性
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。
起始濃度（ mol/L）
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)
甲
1
2
0
0
乙
4
8
0
0
丙
0.2
x
y
z
 
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：                                               。反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
（2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。

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