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為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置。


　 （1）化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3粉末與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。

　 （2）資料顯示等物質的量的Cl2、SO2同時通入H2O中恰好反應生成兩種酸，請寫反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）為不影響產物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在　　 裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右圖的方框中畫出簡單裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

　 （4）已知干燥的二氧化硫和氯氣在活炭催化劑存在下反應生成液SO2Cl2，反應為

　　　 SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）△H=—97.3kJ/mol，SO2Cl2溶于水后得到的產物與上述實驗結果相同。

　　　 ①為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是　　 （用編號填空）

　　　 A．縮小容器體積　　　 B．使用催化劑 　 C．增加SO2濃度　　　　 D．升高溫度

②已知20℃時，AgCl的溶液解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產生的沉淀是　　　 。
 
   （1）防倒吸（2分）  ①（2分）

   （2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）

   （3）B、C（2分）

                                                                  （2分）

   （4）AC（2分）AgCl（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．
（1）請你預測C12、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應后的產物（填寫離子）
H+、Cl-、SO42-
H+、Cl-、SO42-
．
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在
取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．
取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．

（2）化學興趣小組的同學為制取Cl 2，SO 2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12．在此實驗中，E儀器的作用是
防倒吸
防倒吸
；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的
①
①
（填序號）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在
B、C
B、C
裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑
．
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是
④
④
，實驗現象及結論為
品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量
品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量
．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城一模）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的
①
①
（填序號）

（2）資料顯示等物質的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
．
（3）為了不影響產物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在
BC
BC
裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO2Cl2，反應的方程式為：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產物與上述實驗結果相同．
①為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列說法合理的是
AC
AC
（填序號）
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產生的沉淀是
AgCl
AgCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了下圖所示的實驗裝置。

      

（1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是

                ；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的            （填序號）

      

（2）資料顯示等物質的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式                                           。

（3）為了不影響產物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在      裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO2Cl2，反應的方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)  △H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產物與上述實驗結果相同。

①為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列說法合理的是         （填序號）

A、縮小容器體積   B、使用催化劑   C、增加SO2濃度     D、升高溫度 

②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產生的沉淀是            。

 

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科目：高中化學 來源：（教師解析專用）2009～2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學 題型：填空題

為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了下圖所示的實驗裝置。

（1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
                ；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的            （填序號）[來源:Z&xx&k.Com]

（2）資料顯示等物質的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式                                           。
（3）為了不影響產物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在      裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO2Cl2，反應的方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=" -" 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產物與上述實驗結果相同。
①為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列說法合理的是         （填序號）

A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產生的沉淀是            。

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學 題型：填空題

為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了下圖所示的實驗裝置。

      

（1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是

                 ；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的             （填序號）[來源:Z&xx&k.Com]

      

（2）資料顯示等物質的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式                                            。

（3）為了不影響產物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在       裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO2Cl2，反應的方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)   △H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產物與上述實驗結果相同。

①為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列說法合理的是          （填序號）

A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度 

②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產生的沉淀是             。

 

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