下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B、氫氧化鉀與氯化鎂兩溶液混合：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、大理石與稀硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
B、氫氧化鉀與氯化鎂兩溶液混和生成氫氧化鎂沉淀；
C、鈉跟水反應(yīng)離子方程式電荷不守恒；
D、大理石與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水．
解答： 解：A、鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A正確；
B、氫氧化鉀與氯化鎂兩溶液混和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓，故B正確；
C、鈉跟水反應(yīng)離子方程式電荷不守恒，反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D、大理石與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了反應(yīng)離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是反應(yīng)實質(zhì)，電荷守守恒分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是（　　）
①CaO+H2O    ②Na+H2O    ③Na2O+H2O   ④Na2O2+H2O．
A、①B、③C、②D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或處理方式不正確的是（　�。�
A、使用酒精燈時，灑出的酒精在桌子上燃燒起來，立即用水撲滅
B、在做乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯的實驗中，要在混合液中加碎瓷片防暴沸
C、蒸發(fā)結(jié)晶食鹽溶液時，當(dāng)有較多晶體析出時就停止加熱
D、過濾時，濾液低于濾紙邊緣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中可能在某無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、K+，H+，Cl-，CO32-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+、K+、HCO3-、Ca2+
B、OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C、Na+、SiO32-、H+、Cl-
D、K+、H+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.7g的Al放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計算生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為3：1．求：
（1）混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）含1 mol氯離子的該混合物的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
 

（3）實驗室制取C的化學(xué)方程式為
 
對氣體C進(jìn)行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
 
色		 （用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 （用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX的電子式為
 
；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
．

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