【題目】化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的核外電子數(shù)是Y的兩倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Z>Y

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X>Y

C.Y、W均能和Z形成兩種化合物

D.W的單質(zhì)不能溶于XW2

【答案】C

【解析】

離子化合物M中Z為+1價(jià)且原子序數(shù)較大，則Z為Na；X形成4個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，則X為C；根據(jù)化合價(jià)可知W顯-2價(jià)，且W的原子序數(shù)最大，則W是S；W的核外電子數(shù)是Y的兩倍，則Y為O；綜上所述，X、Y、Z、W分別是C、O、Na、S，據(jù)此解答。

A．O2-和Na+核外有2個(gè)電子層，S2-核外有三個(gè)電子層，S2-半徑最大，O2-的核電荷數(shù)比Na+小，則O2-的半徑大于Na+的半徑，即離子半徑：W(S2-)＞Y(O2-)＞Z(Na+)，A錯(cuò)誤；

B．Y(O)的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，常溫下為液態(tài)，X(C)、W(S)的簡(jiǎn)單氫化物為CH4、H2S，二者常溫下為氣態(tài)，即Y(O)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；

C．Y、W均能和Z形成兩種化合物，即Na2O、Na2O2、Na2S、Na2S2，C正確；

D．W為S、X為C，W(S)單質(zhì)易溶于XW2(CS2)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4兩種溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－)

B.在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=

C.等pH的HClO2和HMnO4分別與足量Zn反應(yīng)放出H2的體積HClO2＞HMnO4

D.稀釋前分別用l mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：HMnO4＞HClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究FeSO4分解反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物（加熱及加持裝置略）。下列有關(guān)FeSO4分解的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明反應(yīng)生成了Fe2O3

B.Ⅰ中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說(shuō)明FeSO4分解是吸熱反應(yīng)

C.Ⅱ中品紅溶液顏色褪去，說(shuō)明反應(yīng)生成了SO2

D.Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)未生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)下表空格

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

步驟一

加入過(guò)量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；

肯定有___、肯定無(wú)___。

HCO3-與OH-不共存

步驟二

步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；

HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

C元素守恒

步驟三

向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過(guò)濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。

肯定有___、___；肯定無(wú)___。

溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

（2）步驟三過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。

（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46 mol氣體

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管通入到小試管中溶液的液面上。回答下列問(wèn)題：

（1）乙酸的官能團(tuán)是____（寫(xiě)名稱(chēng)）。制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：___。

（2）①濃H2SO4的作用是____。

②小試管中的溶液是____，其作用是____（寫(xiě)出一種即可）；

③長(zhǎng)導(dǎo)管不插入液面以下的目的是____；

（4）實(shí)驗(yàn)中采取的加熱方式稱(chēng)，這種加熱方式的好處主要有____、___；

（5）反應(yīng)生成的乙酸乙酯，其密度比水___（填“大”或“小”），有___氣味。應(yīng)從該分液漏斗的___（填編號(hào)，多填、少填均不得分）。

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（6）若實(shí)驗(yàn)室中溫度過(guò)高，溫度達(dá)170℃，副產(chǎn)物中主要有機(jī)產(chǎn)物是___（填名稱(chēng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，常見(jiàn)有和等結(jié)晶形式。某興趣小組以廢鐵屑為原料制備的主要流程：

相關(guān)信息如下：

①吸濕性強(qiáng)。

②34℃時(shí)結(jié)晶得到，加熱至210℃得到。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，選出其正確操作并按順序列出字母：涂凡士林→檢漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干凈。________

a.打開(kāi)玻璃塞放氣

b.打開(kāi)旋塞放氣

c.將溶液和苯轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.雙手托住分液漏斗，右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，上下顛倒振蕩

e.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩

f.置于鐵架臺(tái)鐵圈上靜置，打開(kāi)玻璃塞，將旋塞擰開(kāi)，放出下層液體

g.從下口放出溴的苯溶液

h.從上口倒出溴的苯溶液

（3）步驟④調(diào)pH＝7，適宜加入的試劑是________，通過(guò)調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞可以控制添加液體的速率。當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，滴加試劑的分液漏斗的活塞應(yīng)如圖中的________（填序號(hào)）所示。

（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A.步驟②反應(yīng)控制在40℃左右，原因是防止反應(yīng)過(guò)于劇烈并減少液溴揮發(fā)

B.步驟③濾渣成分只有、和

C.為使快速結(jié)晶，可用冰水浴進(jìn)行冷卻

D.步驟⑤包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等多步操作

（5）制得的可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：①稱(chēng)取樣品質(zhì)量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥；④稱(chēng)量。

若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其可能的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：BF3和水反應(yīng)生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定條件下BF3與一定量水可形成晶體Q（）。下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是

A.BF3和水反應(yīng)生成氟硼酸和硼酸是氧化還原反應(yīng)

B.BF3分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.晶體Q中存在離子鍵、共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵

D.H3BO3在水中只發(fā)生反應(yīng)：，可知硼酸是一元酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案