3．下列各個(gè)選項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是（　�。�
A．Na→NaOH→Na2CO3B．NaCl→Cl2→Fe Cl3
C．CO→CO2→CD．Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

分析 A．鈉和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
B．電解飽和食鹽水得到氯氣，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和Mg反應(yīng)生成C；
D．氧化鋁和水不反應(yīng)．

解答 解：A．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；
B．電解飽和食鹽水生成Cl2，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，所以可以一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．CO燃燒生成CO2，Mg在CO2中燃燒生成C和MgO，所以可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步實(shí)現(xiàn)，可以先將氧化鋁溶于稀鹽酸生成氯化鋁，向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水得到Al（OH）3，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意C中Mg能在二氧化碳燃燒，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
[資料獲悉]
1．“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
2．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯水中含有的分子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NA
D．2.3 g金屬鈉與足量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：
①用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)該電池消耗1mol鋅時(shí)，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等
B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（　　）
A．5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
B．ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L M氣體分子的質(zhì)量為16g，則M氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時(shí)常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
③以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．
（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K應(yīng)置于M處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl（aq）}{→}{FeCl}_{3}（aq）\stackrel{△}{→}{Fe（OH）}_{3}（膠體）$
B．${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH（aq）}{→}{NaAlO}_{2}（aq）\stackrel{HCl（aq）}{→}{AlCl}_{3}$
C．${MgCl}_{2}（aq）\stackrel{石灰乳}{→}Mg{（OH）}_{2}\stackrel{煅燒}{→}MgO$
D．$Fe{S}_{2}\stackrel{煅燒}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3：2
B．鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3：2
C．鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2：3
D．鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為3：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案