設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數(shù)目為0.1 NA
B．常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數(shù)目為0.1NA
C．5.6gFe和足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA
B

試題分析：A項，標準狀況下2.24 L乙炔(結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H)為0.1 mol，含D鍵為0.3mol；B項，1.6 g O2為0.05mol，含有O原子0.1 mol；C項，5.6 g Fe為0.1 mol，與足量稀硝酸反應后生成0.1 mol Fe3+，轉(zhuǎn)移電子0.3 mol；D項，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中溶質(zhì)為0.1mol，CO32-發(fā)生水解反應，每消耗1個陰離子同時可得到2個陰離子，故溶液中含陰、陽離子總數(shù)目大于0.3NA。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向18．4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為
A．7．84LB．6．72LC．4．48LD．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A．6 :3 :2B．3 :2 :1 C．6 :3 :1D．1 :2 :3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

amolFe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關系可能是
A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24aC．0.2a≤b≤0.3aD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（  ）
A．25℃時，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．取0.5 L 0.2 mol·L-1mol氯化鐵溶液 ，所得溶液含有0.1 NA個Fe3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1NA
B．1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32-
C．足量的鐵粉與lmolCl2在加熱條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中含NA個氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________，體積之比________．
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是________ X的相對原子質(zhì)量是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積關系如下圖所示，有關說法錯誤的是(    )
A．若a:b<1:2，則0～a段發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+= HCO3-
B．若a:b>l:2，且b="20" mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol／L
C．若a:b=1:2，則溶液X中離子濃度滿足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)
D．a(chǎn)：b為任意值時，溶液X中離子濃度均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下VL氯氣通入過量的熱燒堿溶液中充分反應，若產(chǎn)物中不含次氯酸鈉，且反應中共轉(zhuǎn)移了n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案