Question

（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時(shí)，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c (NH) ,c (OH－) 。

Answer 1

（1）、減小、增大 （2）、減小、增大 （3）、增大、減小

【解析】

試題分析：（1）向氨水中通適量的氯化氫氣體，氯化氫溶于水電離出氫離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則溶液中氨氣濃度減小，溶液的堿性減弱，所以溶液中氫原子濃度增大；（2）向氨水中加入少量NaOH固體，NaOH溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則溶液中銨根離子濃度減小；（3）向氨水中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，所以溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，從而抑制氨水電離，溶液中氫氧根離子濃度減小。

考點(diǎn)：考查弱堿的電離平衡。