汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為
 
ml（精確到0.1）；
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽．請?zhí)顚懹覀?cè)的標簽；
（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
  20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變以及溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)標簽應寫出物質(zhì)和對應的濃度；
（3）根據(jù)量筒讀數(shù)時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小分析；
解答： 解：：（1）濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量：100g×98%=98g，要配制的溶液的質(zhì)量為
98g
20%
=490g，需要水的質(zhì)量為：490g-100g=390.0g（即390mL的水），故答案：390.0
（2）標簽要注明物質(zhì)和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故答案：
（3）量筒讀數(shù)時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%．故答案：小于；
點評：本題主要考查了溶液的配制，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變來計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有N2和H2的混合氣體．若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、4：1B、1：2
C、2：1D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．
以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：
回答下列問題：
（1）小星對粗鹽進行初步提純第Ⅰ步進行
 
操作．
（2）小明在第Ⅱ步中，欲將MgCl2去除，選擇添加NaOH溶液，請寫出該反應的化學方程式
 
．但小亮同學對小明設想提出不同意見，他認為應該用Ca（OH）2代替NaOH，理由是
 
．
（3）小琴對第Ⅲ步進行實驗，要將溶液中的Ca2+沉淀出來，必然加一種常見的鹽，該鹽為
 
，反應化學方程式為
 
，該鹽要加過量的目的是
 
，據(jù)此分析，經(jīng)過第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質(zhì)有
 
．
（4）第Ⅳ步中，小琴加入過量鹽酸，除去溶液中所有雜質(zhì)后，認為過量的鹽酸也并不是新引入的雜質(zhì)，經(jīng)過加熱蒸發(fā)，鹽酸也可以除去，小琴利用了鹽酸的
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：
 
 C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=
 
（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 

（4）為最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液．請回答以下問題：
（1）所需稱量固體硫酸鈉的質(zhì)量為
 
g；
（2）實驗室現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管，完成配制還需要的儀器有
 
；
（3）若在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑出，將使所配溶液的濃度
 
（填偏高、偏低或無影響，下同）；
（4）若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面又低于刻度線，則所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖A是某元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）該元素的相對原子質(zhì)量為
 
；
（2）該元素屬于
 
元素（選填“金屬”或“非金屬”）；
（3）該原子在化學反應中容易
 
電子（選填“得到”或“失去”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為1NA
B、64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA
C、標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA
D、常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有總物質(zhì)的量一定的甲烷和某有機物A（分子式為CaHbOc，a≥1、c≥1、b為正整數(shù)）的混合物．
（1）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成的水的物質(zhì)的量不變，則A的組成必須滿足的條件是
 
；符合此條件的A中，相對分子質(zhì)量最小的A的分子式為
 
．
（2）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是
 
；符合此條件的A中，相對分子質(zhì)量最小的A的分子式為
 
．
（3）若有機物CxHy（x、y為正整數(shù)）和CaHbOc（a≥x）不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，那么，這兩種有機物的組成必須滿足的條件是（用含x、y、a、b、c等的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑．
某�；瘜W實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含
 
（填化學式）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含
 
（填離子符號）所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學的觀點正確．
供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．
請你寫出丙同學選用的試劑是
 
，實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是
 
（填離子符號）．

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