Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如

圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，X為N、Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl。A、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Al3+），正確；B、非金屬性Q＞W，故Q最高價氧化物對應水化物的酸性較強，錯誤；C、元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物是氯化銨，含有離子鍵、共價鍵，正確；D、X、W、Q元素的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸，能與堿反應，Z元素的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，能與強堿反應，正確。

考點：本題考查元素的推斷、元素周期律與元素周期表。