在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且已知

C(s)+1/2O2(g) ====CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) ====CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A.172.5 kJ        B.1 149 kJ        C.283 kJ           D.517.5 kJ

C


解析:

36 g碳的物質(zhì)的量為36 g÷12 g·mol-1=3 mol,不完全燃燒生成1 mol的CO、2 mol CO2，與36 g碳完全燃燒相比，損失的熱量即1 mol CO燃燒放出的熱量，即283 kJ，答案為C項。

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在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且

C(s) + O2(g) = CO(g)△H = -110.5 kJ/mol  CO(g) + O2(g) = CO2(g)△H = -283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是(      )

A．172.5 kJ          B． 1149 kJ           C．283kJ          D． 517.5 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且

C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)     △H = －283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（   ）

A．172.5 kJ          B． 1149 kJ         C．283kJ        D． 517.5 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年河南省長葛市高二上學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且

C(s) + O2(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O2(g) = CO2(g)     △H = －283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．172.5 kJ         B． 1149 kJ        C．283kJ         D． 517.5 kJ

 

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在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)       △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)    △H = －283 kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（  ）

A．172.5 kJB．1149 kJC．283kJD．517.5 kJ

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