Question

上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　�。�

• A、該電池的正極材料為鋅
• B、該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
• C、電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-
• D、當(dāng)有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×10²³

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由反應(yīng)的總方程式可知，該原電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負極、二氧化錳作正極，負極電極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，正極電極反應(yīng)為2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：A．該原電池中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，鋅失電子作負極，故A錯誤；
B．該原電池中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故C正確；
D．電子從負極沿導(dǎo)線流向之間，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，為易錯點．