4．螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，在氟化鈣的晶胞中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（　�。�
A．2B．4C．6D．8

分析 螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，在氟化鈣的晶胞中每個Ca2+被8個F-所包圍，根據(jù)CaF2中離子個數(shù)比判斷配位數(shù)．

解答 解：螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，F(xiàn)-作簡單立方堆積，Ca2+數(shù)目比F-少一半，所以填充了一半的立方體空隙，每個Ca2+與8個F-配位，每個F-與4個Ca2+配位，每個CaF2晶胞中含有4個Ca2+和8個F-，
故選B．

點評 本題考查了立方晶胞中配位數(shù)的計算，題目難度不大，掌握配位數(shù)與晶體堆積方式的關(guān)系是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．CH2═CH2分子中6個原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7個原子共面
B．苯是平面正六邊形分子，其中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
C．正戊烷分子中的碳原子之間以碳碳單鍵結(jié)合成直線狀
D．CH3Cl沒有同分異構(gòu)體說明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，而非平面正方形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現(xiàn)，NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，因而有“信使分子”的譽(yù)稱．下列有關(guān)NO的說法正確的是（　�。�
A．NO不屬于大氣污染物B．NO能溶于水
C．NO易與空氣中的氧氣化合D．NO可用排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表和元素周期律的有關(guān)說法，正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)≥4的金屬元素有6種，元素符號分別是Ge Sn Pb Te Bi Po
B．過渡元素全部屬于副族元素，全部都是金屬元素，它們位于周期表第3縱行至第12縱行
C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1或2
D．在元素周期表中位于ⅡB族左右兩列元素分別是ⅠB和ⅢB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是（　�。�
A．硅酸是一種很弱的酸
B．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅
D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　�。�
A．一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)B．能萃取溴水中的溴
C．光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學(xué)習(xí)小組對該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①NiO2有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)；
②NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-324.1-
Fe（OH）33.5×10-382.23.5
Fe（OH）21.0×10-157.59.5
Ni（OH）26.5×10-186.48.4
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為；NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）維持電流強(qiáng)度為1.0A，消耗0.28gFe，理論電池工作965s．（已知F=96500C/mol）
（3）對該電池電極材料進(jìn)行回收方案設(shè)計：

①方案中加入適量雙氧水的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；，；將混合物加入氫氧化鈉溶液充分溶解、過濾、洗滌得到濾渣為氫氧化鐵，將濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w過濾洗滌得到沉淀氫氧化鋁；在濾液I中慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學(xué)式）．若兩種沉淀都析出，pH應(yīng)控制在不超過6.4（離子濃度小于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
②濾液III中溶質(zhì)的主要成分是NaCl（填化學(xué)式）；氣體I為Cl2，判斷依據(jù)是電解池陽極產(chǎn)生Cl2將NiC2O4氧化為Ni（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：
B．$\underset{\stackrel{1}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$、$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$為同素異形體
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖  可以表示32S2-，又可以表示34S2-
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子 14692U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度相同
B．室溫下，0.1mol•L-1氨水加水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
C．電解精煉銅過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
D．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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